Forskel mellem procentudbytte og procentinddrivelse

Nøgleforskel - Procent Udbytte vs Procent inddrivelse
 

Procentudbytte er mængden af ​​en forbindelse opnået fra en kemisk syntesereaktion med hensyn til den teoretisk forventede mængde. Dette er en procentvis værdi. Det bruges til at bestemme effektiviteten af ​​en kemisk reaktion. procent opsving er et udtryk, der ofte bruges i organisk kemi med hensyn til omkrystallisationsprocesser. Den procentvise genvinding er mængden af ​​ren forbindelse med hensyn til den urene forbindelse opnået fra den kemiske syntese. Det vigtigste forskel mellem procent udbytte og procent opsving er det procentudbytte beregnes som et forhold mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte, mens procentindvindingen beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og den indledende forbindelse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er procentudbytte
3. Hvad er gendannelse i procent
4. Ligheder mellem procentudbytte og procentinddrivelse
5. Sammenligning side ved side - Procent udbytte vs procent nyttiggørelse i tabelform
6. Resume

Hvad er procentudbytte?

Procentudbytte er forholdet mellem procentdel af det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte af det endelige produkt opnået ved kemisk syntese. Normalt er det faktiske udbytte mindre end det teoretiske udbytte på grund af eksperimentelle fejl såsom ufuldstændige kemiske reaktioner, tab i genindvindingen af ​​produktet osv. Hvis det faktiske udbytte er lig med det teoretiske udbytte, er det procentuelle udbytte 100 %.

Procentberegning

ligning

Ligningen, der bruges til at beregne procentudbyttet, er som nedenfor.

Procent udbytte = (faktisk udbytte / teoretisk udbytte) x 100%

Undertiden overstiger værdien af ​​procentudbytte 100%. Dette betyder, at produktet har et beløb end forventet fra teoretiske beregninger. Dette er muligt, fordi der kan være nogle andre kemiske reaktioner i den samme reaktionsblanding, der producerer det samme produkt. Det kan imidlertid også skyldes tilstedeværelsen af ​​urenheder.

Lad os tage et eksempel for at forstå beregningen af ​​procentudbyttet.

Eks: Når CaCO₃ (16,0 g) opvarmes til termisk nedbrydning, 7,54 g CaO blev opnået.

Figur 01: Calciumcarbonat

Teoretisk udbytte:

CaCO₃     → CaO + CO₂

Støkiometri mellem CaCO₃ og CaO er 1: 1. Derfor bør en mol calciumcarbonat give 1 mol calciumoxid. Den molære masse af calciumcarbonat er 100 g / mol, og den molære masse af calciumoxid er 56 g / mol.

Hvis 100 g CaCO3 blev brændt, giver det 56 g CaO. Men i dette eksperiment blev 16,0 g brændt. Derefter skal mængden af ​​CaO gives,

Teoretisk udbytte = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Derefter kan procentudbyttet beregnes som følger.

Procentudbytte = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Hvad er procentinddrivelse?

Procent nyttiggørelse er mængden af ​​et produkt opnået efter dets syntese og oprensning. Den procentvise genvinding kan bruges til at bestemme effektiviteten af ​​syntesereaktionen. Dette udtryk bruges ofte i organisk kemi til at bestemme udbyttet opnået ved omkrystallisation.

Omkrystallisationsprocessen anvendes til opnåelse af et oprenset produkt. De fleste gange har det endelige produkt, der er givet ved kemisk syntese, mange urenheder. Derfor er oprensning et essentielt trin i organiske syntesereaktioner. I omkrystallisationsprocessen blandes forbindelsen, der skal oprenses, med et passende varmt opløsningsmiddel og omrøres godt. Derefter får det lov til at køle af. Under denne afkøling udfældes forbindelsen. Derefter kan den procentvise opsving beregnes.

Procent genopretningsberegning

ligning

Procent genvinding = (Mængde af oprenset forbindelse / mængde af den oprindelige forbindelse) x 100%

Her betyder mængde af oprenset forbindelse mængden af ​​stof, der er dannet efter omkrystallisationsprocessen. Mængde af den oprindelige forbindelse betyder den mængde urent stof, der tages for at omkrystallisere.

Lad os overveje et eksempel for at forstå beregningen af ​​procentudbyttet.

Figur 02: En ren kanelsyreprøve efter omkrystallisation

Eks: Hvis der blev anvendt 14 g kobber i en omkrystallisationsproces, og mængden af ​​kobber, der blev udvundet ved afslutningen af ​​processen, er 12 g,

Procent nyttiggørelse = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Hvad er ligheden mellem procentudbytte og procentinddrivelse?

• Både Procent Yield og Procent Recovery betingelser er procentdele, der er forhold multipliceret med 100%.

Hvad er forskellen mellem procentudbytte og procentinddrivelse?

Procent afkast mod procent nyttiggørelse
Procentudbytte er forholdet mellem procentdel af det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte af det endelige produkt opnået ved kemisk syntese.	Procent nyttiggørelse er mængden af ​​et produkt opnået efter dets syntese og oprensning.
Formål
Procentudbytte kan bruges til at bestemme effektiviteten af ​​kemisk syntese.	Procent nyttiggørelse anvendes til at bestemme mængden af ​​ren forbindelse, der er til stede i slutproduktet af kemisk syntese.
Ligning til beregning
Procentudbytte beregnes som et forhold mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte. Procent udbytte = (faktisk udbytte / teoretisk udbytte) x 100%	Procent nyttiggørelse beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og den indledende forbindelse. Procent genvinding = (Mængde af oprenset forbindelse / mængde af den oprindelige forbindelse) x 100%

Resume - Procent Udbytte vs Procent inddrivelse

Procentudbytte og procentvis genvinding er to udtryk, der bruges til at indikere mængden eller renheden af ​​det endelige produkt opnået fra en kemisk syntesereaktion. Forskellen mellem procentudbytte og procentindvinding er, at procentudbytte beregnes som et forhold mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte, mens procentindvindingen beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og den oprindelige forbindelse.

Reference:

1. "Sådan beregnes procentinddrivelse." ScienceStruck. Tilgængelig her 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Procent afkastdefinition og formel." ThoughtCo, 21. januar 2018. Findes her 

Billede høflighed:

1.'Calciumcarbonat sten 'By Ferdous - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Cinnamic acid'By Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia