Forskellen mellem damp og damp

Det vigtigste forskel mellem damp og damp er det damp er den gasformige tilstand af vand, mens damp er den gasformige tilstand for ethvert stof.

Vi bruger udtrykket “damp” som et almindeligt navn for at navngive vanddamp specifikt. Den gasformige tilstand af enhver anden sag er "damp". Derfor er brugen af udtrykket den vigtigste forskel mellem damp og damp. Derudover er der et par flere forskelle mellem damp og damp, som vi vil beskrive i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Steam
3. Hvad er damp
4. Sammenligning side ved side - Steam vs damp i tabelform
5. Resume

Hvad er Steam?

Damp er simpelthen vanddamp. Derfor beskriver udtrykket damp den gasformige tilstand af vand. Det dannes, når vand koger. Det betyder, at dampen findes ved temperaturer over 100 ° C ved standardtryk, fordi vand koger ved denne temperatur. Typisk er damp usynlig. Men hvis vi henviser til våd damp, betyder det synlig tåge eller aerosol. Den våde damp dannes som et resultat af kondensation af damp som vanddråber.

Figur 01: Kogende vand producerer damp

Fordampningens entalpi giver den mængde energi, vi har brug for til at producere damp fra vand ved standardtemperatur og -tryk. Vi kan bruge denne ændring i enthalpi som nyttig energi ved at omdanne til mekanisk arbejde ved hjælp af dampmotorer.

Følgende er brugen af damp;

I landbruget er det nyttigt ved jordsterilisering at øge jordens sundhed.
I køkkenet kan vi bruge det til dampkogning af grøntsager.
Vi kan bruge det til opvarmning af bygninger.
Også nyttigt til strygning af tøj.
Cirka 90% af den elektricitet, vi bruger, produceres ved hjælp af dampenergi.
Vi kan bruge damp under tryk i autoklaver.

Hvad er Vapor?

Damp er et stofs gasformige tilstand. Men denne gasformige tilstand findes ved lavere temperaturer end den kritiske temperatur for dette stof. Derfor kan vi kondensere denne damp til en flydende form ved at øge trykket på dampen, mens temperaturen holdes som den er. Damp adskiller sig fra aerosol, fordi aerosol indeholder små partikler væske, fast stof eller begge dele i en gas.

Figur 02: Joddamp har en violet farve

Stoffets kogepunkt bestemmer temperaturen, hvorpå dampen dannes og eksisterer. Desuden kan damp eksistere sammen med dets flydende eller faste fase i ligevægt med hinanden. Det er vigtigere at det ikke er vigtigt at koge et stof for at danne en damp; nogle stoffer er flygtige, hvilket betyder, at disse stoffer kan forvandle sig til gasformig tilstand ved de normale temperatur- og trykforhold. Når man overvejer anvendelsen af damp, indeholder parfume et stof, der let kan fordampe til dannelse af dampe af parfume; vanddamp kan kondensere til dannelse af tåge, kviksølvdamplamper kan danne lys osv.

Hvad er forskellen mellem damp og damp?

Damp er simpelthen vanddamp, hvorimod damp er luftformet for ethvert stof. Dette er således den største forskel mellem damp og damp. Desuden er en anden forskel mellem damp og damp, at dampen findes over 100 ° C ved standardtryk, mens eksistensen af damp afhænger af kogepunktet og flygtigheden af stoffet. Når vi overvejer synligheden, kan vi også identificere en forskel mellem damp og damp. Det er; dampen er typisk usynlig, mens dampen af nogle stoffer er farverig. Frem for alt er dampen af brandfarlige stoffer brandfarlig, men dampen er ikke brandfarlig.

Nedenstående infografiske forskel mellem damp og damp tabulerer forskellene diskuteret ovenfor.

Resume - Steam vs Vapor

Damp er simpelthen vanddamp. Derfor er den vigtigste forskel mellem damp og damp, at damp er den gasformige tilstand af vand, medens damp er den gasformige tilstand for ethvert stof. Desuden er damp typisk usynlig, mens dampen af nogle stoffer er farverig.

Reference:

1. "Hvad er dampen?" MEL Videnskab. Tilgængelig her
2. "Damp." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. oktober 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Kochendes wasser02” Af bruger: Markus Schweiss - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”IodoAtomico” Af Matias Molnar - Laboratorio Quimica Inorganica II - UBA, Argentina, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur