Forskellen mellem opløselige og uopløselige salte

Det vigtigste forskel mellem opløselige og uopløselige salte er det opløselige salte kan opløses i vand ved stuetemperatur, mens uopløselige salte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur.

Et salt er en hvilken som helst forbindelse dannet fra reaktionen mellem en syre og en base. Derfor indeholder et salt i det væsentlige en anion (kommer fra syren) og en kation (kommer fra basen). Vi kan opdele saltforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed ved stuetemperatur. De er opløselige og uopløselige salte. Salteopløselighed afhænger af de typer interaktioner, de kan have med vandmolekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er opløselige salte
3. Hvad er uopløselige salte
4. Sammenligning side ved side - Opløselige vs uopløselige salte i tabelform
5. Resume

Hvad er opløselige salte?

Opløselige salte er saltforbindelser, der er opløselige i vand ved stuetemperatur. Disse saltforbindelser opløses i vand, fordi de kan danne intermolekylære attraktioner med vandmolekyler. Vandmolekyler er polære. Derfor er vand et polært opløsningsmiddel, og polære salte kan opløses i vand.

Figur 01: Natriumchlorid er et opløseligt salt

Da salte er ioniske forbindelser, opløses de i vand, fordi vandmolekyler har en tendens til at tiltrække ioner i forbindelsen, hvilket gør dem adskilt fra hinanden, hvilket resulterer i opløsningen af ​​saltet. Her danner opløsningen af ​​saltet ioniske arter i vand, hvilket gør den nydannede vandige opløsning meget ledende. De ioniske arter opløst i vand kan lede elektricitet gennem det. Et eksempel på et opløseligt salt er bordsalt eller natriumchlorid. En vandig opløsning af bordsalt indeholder natriumioner og chloridioner.

Hvad er uopløselige salte?

Uopløselige salte er saltforbindelser, der er uopløselige i vand ved stuetemperatur. Disse er uopløselige i vand, fordi vandmolekyler ikke kan tiltrække ioner i saltforbindelsen. Der er derfor ingen intermolekylære interaktioner mellem vandmolekyler og uopløselige saltforbindelser.

Figur 02: Sølvchloridpræcipitat i vand

Desuden er uopløselige salte ikke-polære forbindelser. I modsætning til opløselige salte gør blandingen af ​​uopløselige salte med vand ikke opløsningen ledende, fordi saltet ikke adskilles i ioner. Et godt eksempel på et uopløseligt salt er sølvchlorid (AgCl).

Hvad er forskellen mellem opløselige og uopløselige salte?

Vi kan opdele saltforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed. De er opløselige og uopløselige salte. Den vigtigste forskel mellem opløselige og uopløselige salte er, at de opløselige salte kan opløses i vand ved stuetemperatur, medens de uopløselige salte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur. Desuden er opløselige salte polære; Derfor kan de opløses i vand, som er et polært opløsningsmiddel. I modsætning hertil er uopløselige salte ikke-polære. Så dette er en anden signifikant forskel mellem opløselige og uopløselige salte.

Ud over det ovenstående kan vandmolekylerne danne intermolekylære attraktioner med ionerne af opløselige salte, men der er ingen intermolekylære interaktioner mellem uopløselige salte og vand. Desuden udgør opløsningen af ​​opløselige salte i vand en yderst ledende vandig opløsning, fordi ionerne opløst i vand kan lede elektricitet gennem det. I modsætning til opløselige salte gør blanding af uopløselige salte med vand ikke vand ledende. Natriumchlorid er et eksempel på opløselige salte, medens sølvchlorid er et eksempel på uopløseligt salt.

Sammendrag - Opløselige vs uopløselige salte

Vi kan opdele saltforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed. De er opløselige og uopløselige salte. Den vigtigste forskel mellem opløselige og uopløselige salte er, at opløselige salte kan opløses i vand ved stuetemperatur, medens uopløselige salte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur. Desuden er opløselige salte polære; Derfor kan de opløses i vand, som er et polært opløsningsmiddel. I modsætning hertil er uopløselige salte ikke-polære.

Reference:

1. "Uopløselige salte." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.
2. "Definition af uopløselige salte (præcipitater)." Cehmicool ordbog, tilgængelig her.
3. "Uopløselige salte." Salte-stativ, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Natriumchlorid” af Chemicalinterest - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Silver chloride (AgCl)" Af Luisbrudna - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia